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Tema 7. Las reacciones ácido-base.

Ácidos y Bases
Experiencia de laboratorio: alcoholímetro.
Ejercicios de autoevaluación.

Define: Electrolito, Base, Ácido fuerte, Indicador, pH, Neutralización: 
Repasa los conceptos y características de ácidos y bases. 
Repasa el concepto de molaridad y el procedimiento para calcularla. (pág 114) 
Repasa las reacciones de neutralización (pág 116-117) 
  
Escribe la reacción de disociación de los siguientes compuestos:

a. Agua

b. Ácido Fluorhídrico

c. Hidróxido de Aluminio

d. Óxido cobáltico

 
Escribe la reacción de disociación del cloruro potásico y del cloruro cálcico.KCl --> Cl- + K+

CaCl2 --> 2 Cl- + Ca 2+

Calcula la concentración en moles/l de una disolución de 145 g de Yoduro de Magnesio en 1250 cm3 de disolución. (masa atómica Yodo=127u, Magnesio=24u)  
Si tenemos 5 litros de una disolución 0,57M de Cloruro Sódico ¿qué masa habrá de esa sal? (masa atómica Cloro=35,5u, Sodio=23u) 
Escribe la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con el hidróxido sódico. Averigua qué cantidad de agua se formará si se neutralizan  150 g de ácido clorhídrico. ¿Qué cantidad de cloruro sódico se formaría si consumimos 70 g de hidróxido sódico. 
Escribe las reacciones de disociación de: cloruro potásico, sulfuro de aluminio, hidróxido cálcico y óxido férrico. 
Calcula la molaridad de una disolución de cloruro potásico en agua, que se ha formado añadiendo agua a 30 g de esa sal hasta obtener 200 cm3 de disolución. 
Calcula la concentración de una disolución que contiene 300 g de ácido clorhídrico en 2500 cm3 de disolución. 
Calcula los gramos de sustancia que hay en 500 ml de una disolución de acuosa se cloruro sódico (sal común) de concentración 0.25 moles/litro. 
Se disuelven 75 g de azúcar (C12H22O11) en agua hasta obtener 5 dm3 de disolución. Calcula: a) la concentración de la disolución en moles / litro, b) el número de moléculas y c) la masa de átomos de carbono que hay en esa cantidad de azúcar. 
El cloro (gas) reacciona con el hidrógeno (gas) y se obtiene cloruro de hidrógeno, gas. (2)

a) Escribe y ajusta la ecuación. b) calcula la masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 25 moles de cloro. c) calcula la masa de cloruro de hidrógeno que se obtendrá al reaccionar 150 g de cloro con el hidrógeno necesario. d) ¿Qué volumen de cloro medido en c.n. se necesita para reaccionar con 5 moles de hidrógeno? Masa atómica del Cloro: 35,4 u

 
Escribir la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con óxido férrico. Si reaccionan 91 gramos de ácido clorhídrico, calcula a) la masa de agua que se obtendrá y  b) la cantidad máxima que se podrá obtener de hierro de la sal que se forme.  Masas atómicas: Fe=55,8 u. Cl= 35,4 u. O=16 u. 
Escribe y ajusta las reacciones de neutralización que se darán con los siguientes compuestos:

a)       Ácido fluorhídrico con hidróxido cálcico

b)       Hidróxido sódico con ácido clorhídrico

c)       Ácido carbónico con hidróxido cálcico

 
En cada una de las reacciones anteriores, si siempre reaccionan 100 g del ácido correspondiente, calcula las cantidades necesarias de hidróxido para que se produzca la neutralización, y las de sal y agua que se formarán. 
Escribe la reacción de neutralización del ácido fluorhídrico con el hidróxido cálcico. Si reaccionan 91 g de ácido fluorhídrico, calcula

a) la masa de agua que se obtendrá

b) la cantidad de hidróxido cálcico que se necesitará.

2 HF + Ca (OH)2 --> CaF2 + 2 H2O

a) 81 g

b) 166,5 g

Escribe la reacción de neutralización del ácido sulfhídrico con el hidróxido potásico

a) Calcula la masa de agua que se formará si neutralizamos 350 g de hidróxido potásico.

c) Si queremos obtener 130 g de la sal que resulta, qué masa de ácido como mínimo tendremos que utilizar en la reacción.

SH2 + 2 KOH --> SK2 + 2H2O

a) 112,5 g

b) 40,12 g

Calcula los gramos necesarios para preparar 50 ml de disolución acuosa de KOH de concentración 0,125 moles/litro0,35 g
  
 
 
 
 
 

 

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